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适用年级:高三 学科分类:化学 适用地区:人教版地区 资源类型:试题 文件类型:.doc 资料等级:★★★★★ 资料大小:0.09 MB 发布时间:2016-10-29 官方网址:HHXX.com.cn
内容简介
高中化学选修四第一章第二节燃烧热 能源能力提升检测试题【解析版含答案】
一、选择题
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=
+2×283.0 kJ•mol-1
B.盐酸和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
C.用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是(  )
A.CH4(g)+ O2(g) 2H2O(l)+CO(g)      ΔH1
B.S(s)+ O2(g) SO3(s)              ΔH2
C.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)            ΔH4
3、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此①可利用电解水的方法得到H2作能源,②可用酒精作能源,③砍伐树木作能源,④应开发太阳能、核能等新的能源,上述说法正确的是(  )
A.只有①      B.②和④
C.②和③    D.只有④
4、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是(  )
A.①②   B.②③   C.③④   D.②③④
5、 “抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是(  )
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
6、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是(    )①煤       ②石油       ③太阳能      ④生物质能      ⑤氢能
A.①②③     B.①②⑤     C.②③⑤     D.③④⑤
                        
7、资源丰富、对环境污染少、且可以再生的能源是(    )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④          B.⑤⑥⑦⑧         C.③④⑤⑥              D.除①②外
                      
8、25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(      )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol   B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
9、下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )
A.C(s)+0.5 O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802.3 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ•mol-1
         
10、燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是(     )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -Q
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = - Q / 2
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)     △H = -Q
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -2Q
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